例12.将不同量的Cl2分别通入100 mL 1mol/L的FeBr2溶液和100 mL 1mol/L的FeI2溶液中,在空格处写出相应反应的离子方程式:
r" width=358 align=baseline>
价态归中规律:同种元素的不同价态物质之间反应,产物中该元素的化合价为反应物的中间价态,如2H2S+SO2=3S+2H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2等。若不能完全归中,则化合价的升降不应有交叉,如:
" width=250 align=baseline>
例13.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下的转化关系(未配平):①G→Q+NaCl;②Q+H2O→X+H2;③Y+NaOH→G+Q+H2O;④Z+NaOH→Q+X+H2O。则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为____________________。
五、氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应配平的依据是两个守恒:质量守恒定律(反应前后各元素原子个数守恒)和得失电子守恒(若为离子方程式,则离子所带电荷也应守恒)。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。
例14.配平下列化学反应的方程式,并且标出电子转移的方向和数目:
(1)P4+ NaOH+ H2O= PH3+ NaH2PO4
(2)Fe3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
(3)H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
(4) KI+ KIO3+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(5)KMnO4+ KNO2+_________= K2SO4+ MnSO2+ KNO3+ H2O
例15.已知KMnO4和H2O2在一定条件下恰好完全反应,则其离子方程式应为( )
A.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B.2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C.2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2++5O2↑+12H2O