高中化学试卷：专题复习第七讲物质结构元素周期律

离子晶体

阴阳离子

离子键

活泼金属与活泼非金属元素形成的

离子化合物

原子晶体

原子

共价键

金刚石、晶体硅、SiC、SiO₂等

金属晶体

金属阳离子和自由电子

金属键

金属单质

【注意】①形成分子晶体的物质能以分子形式存在，而形成离子晶体和原子晶体的物质不能以单个分子形式存在；

②晶体液化时，分子晶体中的化学键（稀有气体中不含化学键）不被破坏，离子晶体和原子晶体中的化学键要断裂；

③掌握NaCl、CsCl、CO₂、金刚石、SiO₂的晶体结构。

⒉晶体的熔沸点和硬度比较：根本依据：相互作用越强，熔沸点越高，硬度越大。

⑴不同晶型比较：一般地，原子晶体＞离子晶体、金属晶体＞分子晶体

⑵相同晶型比较：

①原子晶体中键长越短，键能越大，熔沸点和硬度越高。

②离子晶体：电荷数越多，半径越小，键越强。

③金属晶体：价电子数越多，原子半径越小，键越强。

此外，金属单质的熔点还可根据周期表递变规律比较；合金的熔点比各成分金属的熔点都低。

      ④分子晶体：组成和结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例8、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（    ）

（A）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        （B）Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

（C）CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑    （D）NH₄Cl+NaOH width=19 align=baseline>NaCl+NH₃↑+H₂O

⒊电子式及结构式书写

中学阶段及高考中对电子式书写的要求基本上都不脱离形成8电子稳定结构这一原则，不管是熟悉的物质还是不熟悉的物质，在书写电子式时应以此作为重要依据，当然，最根本的还是要从成键角度掌握电子式书写，根据其成键情况写出的电子式才是最为准确的。

【练习】写出水、氨气、氮气、甲烷、四氯化碳、乙烯、乙炔、二氧化碳、氢氧化钠、过氧化钠、双氧水、羟基的电子式。

例9、下列分子中所有原子都能满足8电子结构的是（       ）

（A）CO₂  （B）PCl₃   （C）CCl₄  （D）NO₂   （E）COCl₂    （F）SF₆

（G）XeF₂ （H）BF₃   （I）BeCl₂  （J）PCl₅   （K）N₂

（六）极性分子与非极性分子、分子间作用力、氢键的概念

例10、在海洋底部存在大量被称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种待开发的巨大能源物质，初步查明“可燃冰”主要是甲烷与水的结合物，有关“可燃冰”的下列推测中错误的是（        ）

（A）高压、低温有助于可燃冰的形成    

（B）常温常压下可燃冰是一种稳定的物质

（C）甲烷和水分子是通过氢键而结合成为可燃冰的

（D）构成可燃冰的原子间存在着极性共价键

【答案】1、(2A－X+24+n)/2   2、B   3、A   4、AD   5、第七周期第ⅣA族   6、BC 7、A   8、A   9、ABCEK   10、B

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